НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Строение материи <<

Минкин В.И. Теория строения молекул 1997

Скачать книгу здесь
Автор: Минкин В.И.
Название: Теория строения молекул 1997
Год издания: 1997
УДК: 539.1
Число страниц: 560
Содержание книги:
Предисловие
Условные обозначения
Глава 1. Основные иоложешш квантовой механики
1.1. Постулаты квантовой механики
1.2. Соотношения неопределенностей
1.3. Вариационный метод
1.4. Вариационный метод Ритца
1.5. Теория возмущений
Глава 2. Одноэлектронные атомы
2.1. Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода
2.1.1. Решение Ф-уравнения
2.1.2. Решение 0-уравнения. Полиномы Лежандра
2.1.3. Решение Я-уравнения. Полиномы Лягерра
2.2. Атомные орбитали
2.3. Расчет различных свойств водородоподобного атома
2.4. Спектр водородоподобного атома. Правила отбора
2.5. Угловые моменты атома
2.5.1. Операторы квадрата и проекции углового момента
2.5.2. Физический смысл квантовых чисел I и т
2.5.3. Магнитный орбитальный момент атома
2.5.4. Спин электрона
Глава 3. Многоэлектронные атомы
3.1. Метод самосогласованного поля Хартри
3.2. Принцип Паули и определителя Слэтера
3.2.1. Двухэлектронная система
3.3. Метод Хартри—Фока
3.4. Приближенные аналитические функции атомных орбиталей
3.4.1. Атомные орбитали Слэтера—-Зенера
3.4.2. Двухэкспоненциальные я гауссовские АО
3.5. Энергетические уровни многоэлектронных атомов
Д. И. Менделеева
3.5.2. Потенциалы ионизации и сродство к электрону
3.6. Квантовые числа многоэлектронного атома
3.6.1. Полные орбитальные и спиновые квантовые числа
3.6.2. Спин-орбитальное взаимодействие. Квантовое число полного момента
3.7. Термы многоэлектронных атомов
3.7.1. Термы в приближении LS-связи
3.7.2. Энергетические уровни в приближении jj-связя
3.8. Магнитные моменты многоэлектронного атома
3.9. Спектры многоэлеюронного атома
3.10. Многоэлектронный атом в магнитном поле
3.10.1. Эффекты Зеемана и Пашена—Бака
3.10.2. Сверхтонкое взаимодействие
Литература
Глава 4. Теория химической связи
4.1. Приближение Борна—Оппенгеймера
4.2. Метод валентных связей. Расчет молекулы водорода методом валентных связей
4.2.1. Уточненные расчеты молекулы водорода по методу валентных связей
4.3. Метод молекулярных орбиталей (МО
4.3.3. Уравнения Рутаана
4.3.4. Уравнения Рутаана для открытых оболочек
4.3.5. Выбор базисных атомных функций
4.4. Электронная корреляция
4.4.1. Метод конфигурационного взаимодействия
4.4.2. Метод многоконфигурационного взаимодействия (МКВ
4.4.3. Метод теории возмущений
4.5. Расчет молекулы водорода по методу МО ЛКАО
4.5.1. Основное состояние молекулы водорода
4.5.2. Волновая функция и энергия основного состояния Н2
4.5.4. Конфигурационное взаимодействие
4.6. МО гомоядерных двухатомных молекул
4.6.1. Электронные конфигурации гомоядерных молекул
4.7. МО гетероядерных двухатомных молекул
4.8. Теорема Гельмана—Фейнмана
4.8.1. Теорема вириала и природа химической связи
4.8.2. Электростатическая теорема
Литература
Глава 5. Поверхности потенциальной энергии (ППЭ) молекул
5.1. Общее понятие
5.2. Пути и энергетика химической реакции
5.3. ППЭ и динамика химических реакций
5.4. ППЭ электронно-возбужденных состояний
5.5. Колебания молекул
5.5.1. Гармонические колебания молекул
5.5.2. Расчет термодинамических функций
5.6. Топологическое определение молекулярной структуры
5.7. Вибронные взаимодействия. Эффекты Яна—Теллера
5.7.1. Теорема Яна—Теллера
5.7.2. Псевдоэффект Яна—Теллера и эффект Яна—Теллера второго порядка
Литература
Глава 6. Симметрия молекулярных систем
6.1. Операции симметрии
6.2. Точечные группы симметрии
6.3. Таблицы характеров точечных групп симметрии
6.4. Симметризованяые орбитали
6.5. Вырожденные представления
6.6. Прямое произведение
Литература
Глава 7. Расчетные методы квантовой химии
7.1. Общая характеристика
7.2. Неэмпирические методы
7.2.1. Базисные ряды атомных орбиталей
7.2.2. Энергия электронной корреляции
7.3. Полуэмпирические методы расчета
7.3.1. Основные требования к полуэмпирическим методам
7.3.2. Приближение нулевого дифференциального перекрывания
7.3.3. Инвариантность полуэмпирических методов
«7.3.4. Метод CNDO
7.3.4.1. Параметризация CNDO/2
7.3.5. Методы INDO, MINDO, MNDO
7.3.5.1. Параметризация метода INDO
7.3.5.2. Метод MINDO/3
7.3.5.3. Методы MNDO и AMI
7.3.6. Расширенный метод Хюккеля (РМХ
7.5. а, л-Приближение, полуэмпирические л-электронные методы
7.5.1. Метод Паризера—Парра -Попла (ППП
7.5.1.1. Параметризация для расчета электронно-возбужденных состояний
7.5.1.2. Параметризация метода ППП для расчета свойств основных состояний
7.5.2. Метод Хюккеля
Литература
Глава 8. Свойства л-соиряженных молекул
8.1.1. Система циклопропенила
8.1.2. Циклобутадиен
8.1.3. Циклопентадиенил. Аналитическое решение и графическое определение энергий МО аннуленов
8.1.4. Бензол. Правило Хюккеля (4л+ 2
8.1.5. Циклогептатриенил
8.1.6. Циклооктатетраен
8.2. Правило 4л-1-2 и электронное строение сопряженных циклических соединений. Антиароматичность
8.3. Расчет коэффициентов при атомных орбиталях в МО Хюккеля
8.3.1. Этилен
8.3.2. Аллил
8.3.3. Бутадиен
8.4. Высшие полиены
8.5. Циклические полиены, имеющие вид колец Мебиуса
8.6. Молекулы с гетероатомами
8.7. Электронные плотности, заряды, порядки связей и поляризуемости, матрица плотности первого порядка
8.8. Решение уравнений метода ППП для молекулы формальдегида. Сопоставление с хюккелевским расчетом
8.9. Свойства альтернантных углеводородов
8.10. Теплоты атомизации полиенов
8.11. Энергетические критерии ароматичности
8.11.1. Хюккелевская энергия резонанса
8.11.2. Дьюаровская энергия резонанса
8.11.3. Энергия резонанса для возбужденных состояний
8.12. Расчет физических свойств сопряженных соединений
8.12.1. Потенциалы ионизации и сродство к электрону
8.12.2. Электронные спектры поглощения
8.12.3. Спектры ЭПР и распределение спиновой плотности в сопряженных молекулах
8.13. Индексы реакционной способности я-сопряженных молекул
8.13.1. Общие ограничения
8.13.2. Приближение изолированной и реагирующей молекулы
8.13.3. Электрофилыюе замещение
8.13.4. Яуклеофильясе замещение
8.13.5. Реакции радикального замещения
8.13.6. Реакции присоединения
Глава 9. Качесгве-нные методы определения простравстмшюго . электронного строения молекул
9.1. Принципы качественной теории молекулярных орбиталей
9.2. Взаимодействие двух орбиталей
9.3. Взаимодействие нескольких орбиталей фрагментов
9.4. Построение орбиталей сложных молекул
9.4.1. Орбитали связей и групп
9.4.2. Молекулярные орбитали этилена и иона метония
9.4.3. Орбитали циклических систем
9.4.4. Орбитали металлооргаиических фрагментов. Изолобальная аналогия
9.4.5. Полиэдрические органические молекулы и ионы
9.5. Устойчивость полиэдрических структур и правила счета скелетных и валентных электродов
Глава 10. Стереохимия соединения ншерехедлых элементов
10.1. Диалраммы Уолша
10.1.1. ЛН2- и АХ2-сиы-емы
10.1.2. АН3- и АХ3-от'стеми
10.1.3. АНгсистемы
10.1.4. А:2Н4-системы
10.2. Теория гибридизации
10.2.1. Локализованные молекулярные ирбитали
10.2.2. ЛМО и концепция гибридиза'даи атомных орбиталей
10.2.4. Неэквивалентные гнбрг'.лдые атомные орбитали
10.3. Теория отталкивания электронных пар 15алентных орбиталей
10.3.1. Основные положения
10.3.2. Развитие теории ОЭПВО
Глава 11. Строение координационных соединений
11.1. Координационная связь
11.2. Типы координационных полиэдров
11.3. Теория кристаллического поля
11.3.1. Расцепление «/-уровней центрального иона
11.3.2. Количественная оценка расщеплений
11.3.3. Снектрохимический ряд
11.3.4. Комплексы сильного и слабого полей. ТКП и магнитные свойства комплексов
11.3.5. Энергия стабилизации кристаллическим полем
11.3.6. Более строгое рассмотрение расщепления уровней для d -конфигураций центральных ионов
11.4. Применение теории молекулярных орбиталей для описания электронного строения координационных соединений
11.4.1. МО координационных соединений с лигандами, имеющими о-орбитали
11.4.2. МО координационных соединений с лиганддми, имеющими р- я я-орбигали
11.4.3. я-Комплексы и металлоцены
11.4.4. Правило 18 электронов
Глава 12. Структурно нежесткие молекулы
12.1. Основные типы структурной нежесткости
12.2. Методы исследования структурно нежестких молекул
12.3. Электронная природа структурной нежесткости молекулы
12.4. Полигонные перегруппировки
12.4.1. Пирамидальная инверсия трикоординированных структур
12.4.2. Плоская инверсия дикоординированных структур
12.6. Таутомерия
12.7. Внутреннее прежние
13.1. Псрнциклические реакции
13.1.1. Реакции цнцлоприеос-данкния
13.1.3. Сигмалропные реакции
13.2. Анализ исрицикл,-;чсских реакций с помощью метода корреляционных диаграмм
13.2.1. Цнклогфнсосдпнепис
13.2.3. Истпн.чме пути электроцпклических реакций
13.2.4. Обобщенное правило отбора по симметрии для согласоьа^гых ие-рици^шческих реакций
13.3.2. Ла.1лиз си"чатрг««тых реакций
13.3.3. О6с5щс;пюе пр":;яло Вудворда — Хоффмана и свойства хюккслевских н мебнусоиских систем базисЕшх орбиталей
13.4. Применение теории созм)1це:!иГ; для анализа иерициюшческнх реакций
13.4.2. Расчет на1,,1ЛМ1ых участков пути химической реак!дии
13.5. Граничные орбитали взаимодействующих молекул и оптимаш.ный путь химической реакции
Глава 14. Метод МО для твердого тела
14.1. Трансляционная симметрия
14.2. МО и энергетические зоны
Указания к решению задач
Приложения
Глоссарий:
2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
1 2 58 113 168 223 278 333 388 443 498 553 559 560
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Теория строения молекул 1979
Химическая технология >> Термодинамика >> Квантовая химия
Курс квантовой химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Квантовая химия
Химическая связь
Химическая технология >> Термодинамика >> Квантовая химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru